Undécimo

COLEGIO MARCO FIDEL SUÁREZ I.E.D.

“Hacia la formación de ciudadanos competentes, creativos y participativos”

ÁREA  DE CIENCIAS  NATURALES  Y EDUCACIÓN  AMBIENTAL

TALLER 2 COMPORTAMIENTO DE GASES  GRADO 11° 

DESARROLLAR  EL  SIGUIENTE  TALLER  DEL ÚLTIMO  TEMA  VISTO  EN CLASE. RECUERDA  REALIZARLO  EN  HOJAS  DE  BLOCK CUADRICULADAS.

1.       Un volumen de 5 litros de helio a una presión de 1500 Torr y una temperatura constante de 18ºC, fue sometido inicialmente a una presión de 3 Atm. Cuál será el volumen inicial?  

2.      Una cierta cantidad de gas está sometido a una presión de 2 Atm, siendo su volumen de 2 litros. Cuál será la presión del este gas si se le comprime hasta que adquiera una volumen de 95 ml?

3.      Un volumen de 1,5 litros de gas medido a una temperatura de de 32º C y a una presión de 900 mm Hg, se calienta a 70 ºC. Cuál será el volumen del gas a esta temperatura?

4.      La temperatura de cierto volumen de CO₂ es de 28 ºC si se disminuye la temperatura a 6ºC y su volumen es de 2,7 litros. Cuál será el volumen inicial de CO₂?

5.      En un cilindro se encuentran 10 litros de gas encerrados a una temperatura de 180 ºC y 750 mm Hg. Si la temperatura baja a 50 º C cual será la presión del gas?

6.      La temperatura de cierto volumen de hidrogeno es de 120ºC a 3 Atm de presión. Cuál es la temperatura de este gas si la presión es de 580 mm Hg?

7.      Una masa de gas ocupa 2 litros en condiciones normales. Que volumen ocupara a 300 ºC y 23 Atm?

8.      Una muestra de O₂  ocupa un volumen de 350 ml a 22 ºC y 0,8 Atm de presión. Calcula la nueva temperatura si el volumen cambia a 230 ml y la presión a 0,65 Atm.

9.      En una mezcla gaseosa a 20 º C, las presiones parciales son: H₂ 120 mm Hg, CO₂  75mm Hg,  SO₂ 130 mm Hg  y CH₄  230 mm Hg. Cuál es la presión total de la mezcla?

10.  Dos litros de hidrogeno contenidos en un recipiente, ejercen una presión de 85 mm Hg y dos litros de nitrógeno contenidos en otro recipiente, ejercen una presión de 80 mm Hg. Si se mezclan los dos gases cual es el la presión total de la mezcla?

11.  Determinar el peso molecular aproximado de un gas, si 720 ml pesan 2,7 g en condiciones normales?

12.  Un gas tiene una densidad de 0,78 g/l a 17 ºC y 680 mm Hg cual es el peso molecular del gas?

13.  Calcular  la densidad del SO₂ a 37 ºC y 740 mm Hg.

14.  7 moles de un gas ocupan un volumen de 32 l a 150ºC. Cuál es la presión del gas?

15.  Si 14 g de CO₂ ocupan un volumen de 1600 ml, a una presión de 1250 mm Hg Cual es la temperatura del gas?

GUÍA  DE  TRABAJO 

LEE CON  ATENCIÓN EL TEMA  DE  DISOLUCIONES Y  DESARROLLA  LAS ACTIVIDADES  PROPUESTAS.  

Soluciones

Una solución, es una mezcla homogénea,  formada por dos o mas sustancias puras teniendo en cuenta que su composición puede variar.

Partes de una solución

Están formadas por un soluto y un solvente, el soluto generalmente se encuentra en menor proporción y el solvente esta en mayor cantidad. El soluto es la sustancia que se disuelve en el solvente y este a su vez facilita la formación de una solución.

Clases de Soluciones

Solidas: Constituidas por sólidos .

Liquidas: Cuando se disuelve un sólidos, un liquido o un gas en un liquido.

Gaseosas: Se obtienen al disolver un gas en otros.

Insolubles o inmiscibles : Cuando las sustancias que la constituyen no se mezclan y forman mas de una fase.

Solubles o miscibles : Cuando una sustancia se disuelve en otra y forman una fase.

Diluida y concentrada : Depende de cantidad de soluto presente, entre mas soluto la solución sera concentrada y entre menos soluto esta se encontrara diluida.

Saturada: Cuando la máxima cantidad de soluto se puede disolverse en el solvente.

Insaturada: La cantidad de soluto es menor que la cantidad máxima que se puede disolver.

Sobresaturada: Si la solución contiene mas soluto que el máximo habitual.

Concepto de Solubilidad

 

Es la capacidad que tiene una sustancia de disolverse en otra y generalmente representa la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente.

Factores que afectan la solubilidad

Naturaleza de soluto y solvente

Temperatura

Presión

Consulta los factores enunciados.

Unidades Físicas de Concentración

Unidades Químicas de Concentración

  

Dilución de las soluciones

Es cuando se agrega un volumen adecuado de solvente a una cantidad medida de solución concentrada. Cuando se diluye una solución, al agregar más solvente, el número de moles no cambia, pero el volumen y la concentración de la solución sí.

V₁ . C₁ = V₂ . C₂

Observa los siguientes vídeos, te pueden ayudar.

Algunas unidades de concentración: https://www.youtube.com/watch?v=Lj6AhLLgLDc

Como se hacen las diluciones: https://www.youtube.com/watch?v=YxxZ3-rVeJ8

Cálculos en disoluciones https://www.youtube.com/watch?v=gIn9yIRTwDE

Desarrolla el  Taller  3,  sobre soluciones.

1. Calcule la cantidad de gramos de solución que se necesita para tener 68.3 gramos de cloruro de sodio a partir de una disolución acuosa de cloruro de sodio al 15%?

2. Para preparar 650 ml de una solución de cloruro de potasio, se emplearon 27 g de la sal. Cuál es el % m/v de esta solución.

3. Cuál es el %v/v de 450 ml con 25 g de ácido sulfúrico, densidad del ácido 1,84 g/ml.

4. Calcule los miligramos del soluto disueltos en 1,5x10⁴ ml de agua del océano que tiene 3,0x10^-4 p.p.m de plata.

5. Calcule la molaridad de una solución que se prepara con 27 g de bromuro de sodio en 850 ml de solución.

6. Calcule los gramos de soluto que se necesitan para preparar 450 ml de una disolución 0.110 M de hidróxido de sodio.

7. Calcule el número de mililitros de una solución patrón 15,4 M de ácido nítrico que se necesita para preparar 1 litro de solución 6,0 M del ácido.

8. Calcule la Normalidad de una solución acuosa que se prepara con 18,2 g de ácido sulfúrico en 750 ml de solución.

9. Calcule los gramos de soluto que se necesitan para preparar 145 ml una solución acuosa 0,80 N de ácido fosfórico.

10. Calcule los mililitros de solución que se requieren para preparar una solución con 1,85 g de hidróxido de bario a partir de una disolución 0,40 N.

11. Calcule la normalidad de una solución con 65,5 g de ácido fosfórico en 250 ml de solución.

12. Calcule la molalidad de una solución que se prepara con 170 g de alcohol etílico C₆H₆O en 800 g de agua.

13. Calcule los gramos de soluto que se requieren para preparar una solución con 425 g de una disolución 3,20 m de etilén glicol C₂H₆O₂.

14. Calcule los gramos de agua que deben adicionarse a 85 gramos de glucosa C₆H₁₂O₆ para preparar una solución 2 m.

15. Calcula fracción molar de glucosa C₆H₁₂O₆ en una solución que contiene 10 gramos de glucosa disuelta en 70 gramos de agua.